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怎么寻找过渡态和中间体

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过渡态是人为想象出来的,实验无法证实,是为了方便了解和理解。 中间体可以被实验证实确实存在。

过渡状态理论认为:反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物,而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态,并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能。 举例 例如氯代叔丁烷的水解反应分两步进行: (CH3)3CCl→(CH3)3C++Cl- (CH3)3C++H...

就是反应物到生成物的必经的物质存在形式,这种物质一般不稳定,很容易变成生成物。如果此时改变不同的条件就可能生成不同的产物。

反应中间体(或中间体)是化学反应中的中间产物。一般不稳定,难以分离。它需要与过渡态相区别:反应势能图中除反应物和产物外所有最低点都表示反应中间体;过渡态则是反应曲线的所有最高点。

溴甲烷和NaOH反应历程是SN2中间体是过渡态,三个氢和碳原子在同一平面上,Br和OH与C在同一条直线上,且垂直于三个氢原子和碳原子所在的平面,没有正碳离子

电子云密度越高的物种的在亲电试剂接近时其电子云越易于被极化,这有利助于生成更有利于反应进行的过渡态,同时被亲电试剂进攻后生成的中间体鎓离子就越稳定,相应地,反应过渡态的能垒也越低,所以亲电加成越易进行。

因为过渡态的能量低说明过渡态更为稳定,由反应物生成过渡态的物质就更为容易,体现在能量上就是活化能低.所以说过渡态能量愈低,反应的活化能愈小,反应愈容易发生.

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